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    下列气体最易液化的是(    )

    A.甲烷                B.丙烷                  C.乙烷                D.丁烷

    解析：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷都属于烷烃同系物，组成和结构相似。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越低，气体越易液化。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息
    X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
    Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    Q 第三周期主族元素中原子半径最小
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
    N2O或CO2
    N2O或CO2
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
    氨分子间能形成氢键
    氨分子间能形成氢键
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
    ；Q元素的原子核外有
    17
    17
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
    氮
    氮
    的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）Y元素在周期表中位于
    ds
    ds
    区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
    4
    4
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
    面心立方最密
    面心立方最密
    堆积．
    （6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中X原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有
    AD
    AD
    ．（填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ．
    （3）SO
     
    2-
    3
    离子中S硫原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    ．
    （4）NH3易液化的原因是
    NH3分子间可形成氢键
    NH3分子间可形成氢键
    ．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
    CuO
    CuO
    ．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 与Z同周期，元素最高价是+7价
    W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ；W元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
     
    ，它所形成的晶体类型为
     
    ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     

    （4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
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    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
    BC段：
     
    ；
    CD段：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
     
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
     
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；Q元素的原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
     
    的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
     
    （填“大”或“小”）．
    （4）Y元素在周期表中位于
     
    区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
     
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
     
    堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
     
    ，分子中X原子的杂化方式为
     
    杂化．

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