【题目】某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质
(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________。
(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
【答案】 D D(E)→B→G→E(D) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Fe3O4或氧化铁 B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞 取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。 研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响） 用作对照实验 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
【解析】(1)制备的Cl2要先用饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，再通入金属，②中试剂用的NaOH溶液，错误；③中导气管应长进短出，错误；④不能密封故选D；(2)A制备O2，BFeCl2与O2反应，C密封，不合理，D干燥除去水蒸气，E干燥，防止外部空气中的水蒸汽进入反应装置，F可用于除去尾气，故实验装置的合理连接顺序为：A→ D(E)→B→G→E(D)→F；(3)A装置中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)反应生成的氧气浓度高，根据信息在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，当加热装置中充分反应后，余下的固体是Fe3O4或氧化铁；三氯化铁在100℃左右时升华，冷却后易形成固体，本套实验装置的主要缺点是B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞。(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，可以利用FeCl3是强酸弱碱盐，水解之后呈酸性，具体操作为：取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。(6)①从表中数据可以看出：0.20mol·L-1KI溶液的体积均相同，KClO3(s)的质量相同，H2SO4溶液和蒸馏水多少在变化，但H2SO4溶液和蒸馏水的总体积相同，所以该组实验的目的是研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响）②1号试管里没有加酸，设计1号试管实验的作用是用作对照实验；③加入淀粉溶液显蓝色，说明I―被氧化，此反应的离子方程式为 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁
C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验 装置 |
装置一 |
装置二 |
装置三 |
装置四 |
部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极 流向d极 |
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________________；
（2）反应前A的物质的量浓度是___________________________；
Ⅱ、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________。
III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________；
A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)
D．体系压强不变 E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
则图中的F是____________(填化学式)。
（2）写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海带提碘的流程如下：
（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________(写出两条)。
（2）写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
（也可表示为：
）
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是________________；B的结构简式是_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④______________，反应类型_____反应；⑤_____________，反应类型_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋=H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋=H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
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