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    【题目】下列措施不符合“绿色化学”思想的是（ ）
    A.循环使用物料
    B.用水代替有机溶剂
    C.直接排放电镀废水
    D.发展原子利用率达到100%的化学反应

    【答案】C
    【解析】解：A．循环使用物料可使原料的利用率提高，符合“绿色化学”思想，故A错误； B．用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故B错误；
    C．直接排放电镀废水可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故C正确；
    D．发展原子利用率达到100%的化学反应，符合“绿色化学”思想，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

    A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)

    B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

    C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)

    D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗（Ge）原子结构示意图为：

    （1）锗位于元素周期表中的第_________周期，第________族，

    （2）最高价氧化物化学式为________，对应水化物化学式为___________。

    （3）根据示意图：

    推得A、B、C依次为______、____、_____元素。A、B、C中，________是典型的非金属元素（填元素符号，下同），__________的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是_______，可作导体是________，常用来制农药的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

    ①乙醇与金属钠反应：_____________________________，属于___________反应；

    ②由苯制取硝基苯：_______________________________，属于____________反应；

    ③由苯制取环己烷：_______________________________，属于____________反应；

    ④乙烯使溴水褪色：_______________________________，属于____________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。

    【实验一】氯气的制备与性质

    (1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。

    A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④

    【实验二】卤素化合物的性质实验探究

    已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

    (2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。

    (3)A装置中反应的化学方程式为________________。

    (4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。

    (5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。

    【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究

    (6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：

    试管标号

    1

    2

    3

    4

    0.20mol·L-1KI溶液/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0mol/L-1H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①该组实验的目的是________________________。

    ②设计1号试管实验的作用是_______________________。

    ③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。

    （2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________。

    （3）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。

    （4）由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。

    （5）氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______

    A．S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2 结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2溶于水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

    （1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

    （2）B的氢化物的空间构型为__________。

    （3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

    微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

    a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键

    （4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

    （5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验。请回答下列问题：

    (1)C2H4的电子式：_________。

    (2)B 装置中反应的化学方程式为：____________。

    (3)C 装置中可观察到的现象是__________。

    (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

    (5)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。

    A．气体通入水中
    B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．气体通过氢氧化钠溶液

    某种烯烃与H2 1：1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有_______种。

    (6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

    （2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

    （3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

    （4）写出有机物X的结构简式__________；

    （5）写出由E到F的化学方程式__________；

    （6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

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