【题目】3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为C4H8O2
B.与环氧乙烷()互为同系物
C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4种
D.分子中所有碳原子处于同—平面
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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为______________________。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?________(填“是”或“不是”)。
(3)A能发生如下转化,其中D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为_______________,C的化学名称是__________;E2的结构简式是______________,④、⑥的反应类型依次是______________
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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NH3
B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl
C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
D.中和滴定时,滴定管用待装的试液润洗2~3次,减小实验误差
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【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
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【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现在常温下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应,且n=7
B.随着醋酸溶液滴入,水的电离程度先慢慢减小,然后又慢慢增大
C.常温下醋酸的电离常数约为10-48
D.Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)
B. 电池放电过程中,若转移1mol电子,则M电极质量减小12g
C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为:B+3F--3e-=BiF3
D. 该电池需要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能
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【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下:
回答下列问题:
(1) VOC12中V的化合价为 ________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是 _______
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。
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【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )
A. 加入合金的质量不可能为6.4 g
B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L
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