练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1molKClO3(s)热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是（ ）

    A.400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2

    B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃

    C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定

    D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

    【答案】D

    【解析】

    根据图示，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅰ为480℃时的反应，反应Ⅱ为400℃时的反应。

    A. 反应Ⅰ为480℃时的反应，480℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2，故A错误；

    B. 催化剂降低反应的活化能，若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度小于480℃，故B错误；

    C. 能量越低越稳定，KClO3的能量大于KClO4，所以KClO4比KClO3稳定，故C错误；

    D.根据图示，1mol KClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2(g)放热36+3=39kJ，所以2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是

    A.该合金中铁的质量为5.6 g

    B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

    C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA

    D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】㈠用系统命法写出下列物质名称：

    (1) ______

    (2) ______

    (3)的系统名称为 ______

    (4)键线式表示的分子式 ______ ，名称是 ______ ．

    ㈡判断同分异构体的种类(不考虑立体异构)：

    (1)某烷烃的相对分子质量为114且分子中含有两个相同的支链则该烷烃可能的结构共有________种；

    (2)“立方烷”()与氯气发生取代反应生成的二氯代物共有___种；

    (3)甲苯的二氯取代物共有_____种；

    (4)“金刚烷”()它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．请判断：

    ①一溴代物有____种；

    ②由氯原子取代金刚烷亚甲基(﹣CH2﹣)中氢原子所形的二氯取代物共有___种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

    (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

    ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

    (2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

    ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

    ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

    (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )

    A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

    B.T<25℃

    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    （1）电解质由强至弱顺序为__(用化学式表示)；

    （2）体积为10 mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

    （3）25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

    （4）若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_；

    （5）下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___；

    （6）25℃时，把100mLpH为2的盐酸变为3，若分别用加入蒸馏水和加入pH为4的稀硫酸，则所需蒸馏水和pH为4的稀硫酸的体积之比为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　)

    A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

    C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

    A. 反应过程中压强始终不变

    B. 反应物浓度：a点大于b点

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 时，的转化率：段小于段

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案