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    【题目】下列化学原理正确的是( )

    A. 沸点：HF>HCl>HBr>HI

    B. 一定条件下可以自发进行，则

    C. 常温下，溶液加水，水电离的保持不变

    D. 标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为

    【答案】B

    【解析】

    A. HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，故A错误；

    B. 反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自发进行，则H-TS<0，由于该反应气体分子数减小，S<0，则，故B正确；

    C. CH3COO-水解促进水的电离，CH3COONa溶液加水则CH3COO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的c(H+) c(OH-)减小，故C错误；

    D. 酚羟基和羧基都能和Na反应生成H2，而NaHCO3只能与羧基反应生成CO2，所以1mol分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的体积比为1：1，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

    已知:R—XR—CNR—COOH

    R—CH2COOH

    请回答:

    （1）以下四个化合物中,含有羧基的是

    A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7

    （2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

    A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应

    （3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

    A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH

    C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH

    （4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。

    （5）化合物7→8的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

    (1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。

    ②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_____。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______.

    ③硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。

    (2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图____。冶炼金属镓通常采用的方法是_____.

    ②已知Ga(OH)3难溶于水，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________.

    (3)某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：

    ①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；

    ②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止：

    该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

    根据以上信息推测，下列描述正确的是______(填标号)。

    a.锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4

    b.锗、锡、铅的金属性依次减弱；

    c. 锗、锡、铅的原子半径依次增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C+离子比B3+离子多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

    试回答：

    （1）写出元素C、E的名称：C______；E______。

    （2）画出A的原子结构示意图______，B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______。

    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

    ____________________；___________________。

    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：_____________；氧化性：____________。

    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是

    A. 该有机物属于芳香族化合物

    B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

    C. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形

    D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

    A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

    B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =

    C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

    D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、CO、是大气污染物但又有着重要用途。

    已知：

    (1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：______。

    (2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

    a.容器中的压强保持不变 b.

    c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变

    e.NO和CO的体积比保持不变

    Ⅱ.(3)甲烷转化为和CO的反应为：

    ①一定条件下，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则______(填“<”“>”或“=”)；

    A、B、C三点处对应的平衡常数(、、)，由大到小的顺序为______。

    ②将和按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为______。

    Ⅲ.含的烟气可用溶液吸收。

    (4)已知时由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为______。(已知时，的电离平衡常数，)

    (5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为______(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。

    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。

    （3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。

    （4）B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

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