【题目】NO、CO、
是大气污染物但又有着重要用途。
已知：
(1)某反应的平衡常数表达式为
，此反应的热化学方程式为：______。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
a.容器中的压强保持不变 b.
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ.(3)甲烷转化为
和CO的反应为：
①一定条件下，
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则
______
(填“<”“>”或“=”)；
A、B、C三点处对应的平衡常数(
、
、
)，由大到小的顺序为______。
②将和
按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，
转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为______。
Ⅲ.含
的烟气可用
溶液吸收。
(4)已知
时由
,和
形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为______。(已知时，
的电离平衡常数
，
)
(5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为______(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。
【答案】2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 
H=-746.5kJ/mol acd < KC>KB>KA 3:2 c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)> c(H+)=c(OH-) HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ c
【解析】
(1)根据反应的平衡常数表达式得到反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律，将第一和第三个方程式乘以-1，第二个方程式乘以2，相加得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol，
故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol，
(2) a.恒容下，压强不变就是气体的物质的量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，所以压强不变可以证明达到平衡状态，故a正确；
b.速率比应该等于方程式的系数比，所以
正(CO)=2逆(N2)时才能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c.该反应所有物质都是气体，所以m总不变，如果平均相对分子质量不变，根据M=
，得到气体的n总不变，该反应是气体物质的量减小的反应，所以n总不变是平衡状态，故c正确；
d.平衡常数只与温度有关，平衡常数不变就是温度不变，该容器绝热，如果吸热或放热温度一定变化，现在温度不变，说明反应达平衡，故d正确；
e.开始充入的NO和CO是相等的，反应中两者按照1：1进行反应，所以容器中两者恒定相等，故e错误。
综合以上分析，选acd，
故答案为：acd；
(3)①甲烷转化为CO和H2的反应为化学化学计量数增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向正反应方向移动，由图可知，相同温度时，CH4的平衡转化率P1大于P2，则压强大小为P1小于P2；
由图可知反应温度的大小顺序为：C＞B＞A，则对应的平衡常数由大到小的顺序为KC>KB>KA；
②设起始CH4和H2O(g)的物质的量均为1mol，由题给数据建立如下三段式：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
起始量（mol） 1 1 0 0
转化量（mol） 1×50% 1×50% 1×50% 3×50%
平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 1.5
反应前混合气体的总物质的量为2mol，总质量为34g，平均相对分子质量为
；平衡后混合气体的总物质的量为3mol，总质量为34g，平均相对分子质量为
，则混合气体的平均相对分子质量之比为3:2，
故答案为：<；KC>KB>KA；3:2；
(4)根据溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1
10-7mol/L；溶液中存在HSO3-H++SO32-，则Ka2=
=2.010-7，则c(SO32-)=2c(HSO3-)，即(SO32-)>c(HSO3-)；溶液中还存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2(SO32-)+c(HSO3-)，因此c(Na+)>(SO32-)，综合以上分析，此时溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)> c(H+)=c(OH-)，
故答案为：c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)> c(H+)=c(OH-)；
(5)用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液（pH=6的吸收液）加入电解槽中。由图可知，右侧是电解池的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子生成氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子，左侧是电解池的阳极，c为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极失电子转化为SO42-，副产物甲为硫酸，所以阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，
故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；c。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【题目】白藜芦醇(结构简式：
)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：①RCH2Br +
②
根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是_________
(2)C→D的反应类型是：__________；E→F的反应类型是______。
(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_______(从小到大)。
(4)写出A→B反应的化学方程式：_____________；
(5)写出结构简式；D________、E___________；
(6)化合物
符合下列条件的所有同分异构体共________种，
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_______。
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【题目】下列化学原理正确的是( )
A. 沸点：HF>HCl>HBr>HI
B. 一定条件下
可以自发进行，则
C. 常温下，
溶液加水，水电离的
保持不变
D. 标况下，1mol
分别与足量Na和
反应，生成气体的体积比为
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【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
D.如图装置中血红色褪去，可以验证 SO2 的还原性
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【题目】请写出相应化学方程式，并写出前三个反应的反应类型。
（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反应类型：__________________________。
（2）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热：_______________；反应类型：__________________________。
（3）苯与液溴在一定条件下反应：___________________________(注明条件)；反应类型：__________________________。
（4）苯酚钠与少量二氧化碳的反应：_________________。
（5）乙醛与银氨溶液反应制银镜：______________________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）
A.Z位于第3周期ⅠA族 B.X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键
C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
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