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    【题目】已知、、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（　　）

    A.z的二氯代物有3种

    B.x、y的一氯代物均只有3种

    C.x、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

    【答案】B

    【解析】

    A．z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），A说法正确；

    B．x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，B说法错误；

    C．x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，C说法正确；

    D．y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，D说法正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A.V＞20 mL

    B.①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①

    C.在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

    D.在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

    B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

    C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

    D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

    A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

    B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

    C. Si-O和C-O的键能

    D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应；取代反应；消去反应

    KOH醇溶液加热 ；KOH水溶液加热；常温

    B

    消去反应；加成反应；取代反应

    NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热

    C

    氧化反应；取代反应；消去反应

    加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热

    D

    消去反应；加成反应；水解反应

    NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

    (3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

    ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

    ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

    ③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

    A 离子键 B σ键 C π键 D 范德华力 E 配位键

    (4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

    ①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

    ②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

    Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

    (5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

    钛晶体有两种品胞，如图所示。

    ①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

    ②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是

    A.①中含有2个手性碳原子数

    B.②难溶于水，分子中含有3种官能团

    C.1 mol②、③与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    D.1 mol③最多可与3 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

    (1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJmol1

    ②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJmol1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

    (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

    ①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

    ②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

    A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

    C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

    ③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

    (3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJmol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

    ②有一种可充电电池NaAl/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Nae=Na+,则正极反应式为____________。

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