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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,关于该实验的现象和结论描述有误的是

A.①中石蕊试液先变红后褪色,说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性

B.②中品红溶液褪色,说明SO2有漂白性

C.③中硫化氢水溶液变浑浊,说明SO2有氧化性

D.④中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2有还原性

【答案】A

【解析】

A. ①中石蕊试液只变红不褪色,因为SO2溶于水呈酸性,SO2不能漂白石蕊试液,故A错误;

B. SO2能使中品红溶液褪色,说明SO2有漂白性,故B正确;

C. 因为SO2H2S反应生成硫单质,SO2为氧化剂,H2S为还原剂,所以中硫化氢水溶液变浑浊,说明SO2有氧化性,故C正确;

D. ④中酸性KMnO4能氧化SO2生成SO42-,本身被还原为Mn2+,故溶液颜色褪去,说明SO2有还原性,故D正确;

所以答案A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某调香剂的分子式为C12H14O2,该调香剂广泛用于制作香精。某实验室科研人员设计了下列合成路线合成该调香剂。

试回答下列问题:

1B物质的分子式为____,其分子中有____种不同类型的氢原子。

2D物质的官能团名称是____

3)上述合成路线中属于取代反应的是____(填编号)

4)写出反应③、⑥的化学方程式:

______

______

5F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有___种,写出其中一种的结构简式:__

①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;

②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;

其中一个取代基为—CH2COOCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题:

(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。

写出上述仪器的名称:A___________B__________C_________

(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时,其实验操作如下:

.混合 .过滤 .加热分解 .溶解 .洗涤

就此实验完成下列填空:

①正确的操作步骤是______________(填罗马数字)

②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要用到上述仪器中的________(填字母)

③在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是_____________和转移。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请据此回答:

(1)除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置____(填字母,下同);从氯化钠与单质碘的混合溶液中提取碘,选择装置_______,该分离方法的名称为____________

(2)碳酸钙中混有氯化钠晶体,选择装置_____去除

(3)NaCl(大量)KNO3(少量)的混合溶液中分离出NaCl(晶体)的方法是_______洗涤、干燥。

.甲同学设计如下实验方案,以分离KClBaCl2的固体混合物,试回答下列问题:

供选择的试剂有:盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

(1)操作①的名称是________,操作②的名称是________

(2)试剂a________,试剂b________,固体B化学式________

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为:___________

加入试剂b所发生的化学反应方程式为:____________

(4)乙同学认为该方案不能达到实验目的,理由是:__________,改进方案为:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某一溴代烷与浓NaOH的醇溶液共热时产生3种沸点不同的消去产物,该一溴代烷至少应含有________个碳原子,其中一种结构简式可表示为____________

Ⅱ.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

1A的结构简式为________

2A中的碳原子是否都处于同一平面?________(填“是”或者“不是”);

Ⅲ.有机物A分子式为C3H6O2,把它进行实验并记录现象如下:

NaOH溶液

银氨溶液

新制Cu(OH)2

金属钠

A

发生水解反应

有银镜反应

有红色沉淀

不反应

A的结构简式为:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+Fe2+Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

1)步骤()中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入12KSCN溶液,溶液显___(填“红色”或“蓝色”)

2)步骤()中分离溶液B和沉淀的操作名称是___;该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和___

3)写出步骤()Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光刻胶(I)是半导体制造的一种重要材料,其中一种合成路线如下,完成下列填空。

已知:

1A的电子式_____________E的结构简式_____________

2C→D反应的试剂和条件为_____________F→G的反应类型_____________

3D+H→I的化学反应方程式___________________________________________

4H的芳香类同分异构体中,可以发生水解反应和银镜反应的有_________种;

5是重要的工业加工助剂,写出以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线。(其它无机试剂任选),(合成路线常用的表达方式为:AB目标产物)___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于密闭容器中的可逆反应:N2g+3H2g 2NH3g),400℃30MPanNH3)和nH2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是

A. a点的正反应速率比b点的大B. c点处反应达到平衡

C. d点和e点处nN2)不相等D. d3vH2= vN2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一密闭容器中发生可逆反应:2EgFg+xGg H<0若起始时E的浓度为amol·L-1FG的浓度均为0,达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1FG的浓度均为0,达到平衡时,下列说法正确的是

A. 升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢

B. x=1,容器的容积保持不变,则新平衡下E的体积分数为50%

C. x=2,容器的容积保持不变,则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1

D. x=2,容器内的压强保持不变,则新平衡下E的物质的量为amol

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