【题目】某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g）
F（g）+xG（g） △H<0若起始时E的浓度为amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%
C. 若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1
D. 若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为amol
【答案】B
【解析】
A. 升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B. 容器体积保持不变，x=1反应前后气体的物质的量不变,若E的起始浓度改为2amol/L，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为
×100%=50%，故B正确；
C. 原平衡时E浓度为0.5amol/L，
故平衡时F的浓度为0.5amol/L，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2amol/L，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于0.5amol/L，故C错误；
D. 容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2amol/L，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
答案选B。
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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是
A.①中石蕊试液先变红后褪色，说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性
B.②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性
C.③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性
D.④中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
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【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是
A.外电路中的电流方向为：X→外电路→Y
B.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C.若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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【题目】与如图图像有关的叙述，正确的是（ ）
A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B.表示的热化学方程式为：H2(g)+
O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C.表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
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【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。
A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-
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【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判断不正确的是( )
A.
中的I2为气态，
中的I2为固态
B.的反应物总能量比的反应总能量低
C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D.反应的产物比反应的产物热稳定性更好
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【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性
B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
C.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1
D.生成标准状况下22.4LCl2，则有
molKClO3被还原
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