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    【题目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性

    B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

    C.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1

    D.生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原

    【答案】D

    【解析】

    5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。

    A．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；

    B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故B正确；

    C． KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C正确；

    D. KClO3是氧化剂被还原，标准状况下22.4LCl2的物质的量是1mol，根据方程式，有molKClO3被还原，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g）F（g）+xG（g） △H<0若起始时E的浓度为amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B. 若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%

    C. 若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1

    D. 若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应:C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同条件下,下列说法正确的是(　　)

    A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

    B.碳的燃烧热是|ΔH3|

    C.ΔH1＜ΔH3

    D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

    ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

    （1）仪器A的名称__________________________

    （2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.分多次加入氢氧化钠溶液

    C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

    D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

    （4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

    ②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

    ③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

    （3）检验物质Y的方法是___。

    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。

    （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。

    a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

    （6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O

    Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    装置

    （1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→ → → 。___

    （2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

    （3）装置②中看到现象是___。

    （4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。

    Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：

    将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。

    （5）下列试剂中适合充当X的是___

    A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液

    C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液

    （6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列实验装置图，按要求作答:

    （1）装置中c、d、e的名称分别为_________

    （2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?

    I.干燥H2，可采用______(填装置序号)装置

    II.除去食盐溶液中的水，可采用_____(填装置序号)装置

    III. 淡化食盐水，可采用___(填装貿序号)装置

    IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

    V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)，进行______和____操作，再用装置____(填装置序号)进行______操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____（填代表装置图的字母）；

    （2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是______。

    （3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_____，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_____。

    Ⅱ.用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_____。

    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：

    ①计算 ②称量胆矾_____g ③溶解 ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀

    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。

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