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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.硫酸铜溶液B.氯化镁溶液C.碘酒D.氢氧化铁胶体

    【答案】D

    【解析】

    A. 硫酸铜溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不合题意；

    B. 氯化镁溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意；

    C. 碘酒，是碘的酒精溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意；

    D. 氢氧化铁胶体，是胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

    （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。

    （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

    ①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。

    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；

    ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________

    A．氨硼烷中存在配位键

    B．第一电离能：N＞O＞C＞B

    C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子

    （3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

    ①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。

    ②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。

    （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    +1

    （1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

    （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

    （3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

    （4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

    ①甲中所含共价键类型是____________________。

    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    (1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

    A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

    B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂

    C. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

    D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下，下列叙述正确的是

    A. 在浓硫酸加热条件下，化合物X可发生消去反应

    B. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

    C. 化合物Y最多可与含6mol Br2的浓溴水发生反应

    D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

    容器编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    下列说法正确的是

    A. T1时，该反应的平衡常数为1

    B. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1

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