Question

【题目】为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：
（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为mol/L（忽略溶液体积变化）．
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）有红棕色气体生成
（3）1.6
（4）2NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O
（5）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
【解析】解：（1）铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液为蓝色溶液，生成一氧化氮气体和大试管中远期反应生成二氧化氮红棕色气体，所以答案是：有红棕色气体生成；（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，0.192g铜片物质的量= =0.003mol，5ml浓度为2mol/L的稀硝酸溶液中硝酸物质的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，反应的硝酸根离子物质的量为0.002mol，剩余硝酸根离子物质的量=0.01mol﹣0.002mol=0.008mol，则溶液中硝酸根离子浓度= =1.6mol/L，所以答案是：1.6；（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，是二氧化氮自身氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O， 所以答案是：2NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O；（5）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，硝酸足量，则Cu完全反应，铜离子浓度相同，所以颜色不同与Cu2+浓度的差异引起的说法不正确，所以答案是：不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．