Question

【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ．
（4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）③②⑤
（2）②⑤⑥④①
（3）使瓶内外压强相等
（4）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；偏高
（5）ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O
【解析】解：（1）由于反应物是二氧化锰和浓盐酸，所以在反应前二者不能混合，用分液漏斗来装浓盐酸，需要第③装置，反应条件是加热，需要第②个装置，还需要用导管导出氯气，所以用到⑤，
所以答案是：③②⑤；（2）第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的，所以需要用橡皮管将长导管与短导管连接起来，所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①；
所以答案是：②⑤⑥④①；（3）由于瓶内产生氧气，会使瓶内压强增大，容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸，用小孔是为了使瓶内外压强相等；
所以答案是：使瓶内外压强相等；（4）配制10molL﹣1的NaOH溶液500mL，还需仪器为500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，定容时俯视水加水偏少，溶液体积偏小，由c= 可知，浓度偏高，
所以答案是：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；偏高；（6）次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水，所以离子方程式为ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O．
【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质和氯气的实验室制法的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正确解答此题．