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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑
    C.铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
    D.氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+6H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钙与稀硝酸反应的离子方程式为：HCO +H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．铝与氯化铜溶液反应生成铜和铝离子，正确的离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故C错误；
    D．氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaO+2H+═H2O+Ca2+ ， 故D错误；
    故选B．

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    【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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    【题目】将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（ ）
    A.1.5g
    B.3g
    C.5g
    D.无法确定

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    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

    A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol
    请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    （1）若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）反应热的关系：2ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收的热量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单表示为2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，现用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是(　　)
    A.CH3CH2CH2CH3
    B.(CH3)2CHCH(CH3)2
    C.CH3CH2CH2CH2CH3
    D.(CH3CH2)2CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（ ）

    A. 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

    B. 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

    C. 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

    D. 1H、2H、3H互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ．
    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ．
    （4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）请写出下列反应对应的离子方程式： ①用盐酸中和氢氧化钠溶液： ．
    ②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：；
    （2）写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式．①Ba2++2OH﹣+SO +2H+=BaSO4↓+2H2O
    ②CO +2H+=H2O+CO2↑ ．

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