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    【题目】下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（ ） ①2.24L HCl（标准状况） ②3.01×1023 个氦气分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4 ．
    A.①②③④
    B.④①③②
    C.③④②①
    D.④③①②

    【答案】C
    【解析】解：①2.24LHCl（标准状况），n（HCl）= = =0.1mol，则原子的物质的量为0.2mol； ②3.01×1023 个氦气分子，其物质的量为0.5mol；
    ③27g H2O n（H2O）= = =1.5mol，则原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol；
    ④0.5mol H2SO4 ， 原子的物质的量为0.5mol×7=3.5mol；
    含原子总数大小排列为：③④②①；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
    （1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为 ．
    （2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 ．
    （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
    b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．
    c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 △ ．
    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单表示为2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，现用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是(　　)
    A.CH3CH2CH2CH3
    B.(CH3)2CHCH(CH3)2
    C.CH3CH2CH2CH2CH3
    D.(CH3CH2)2CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）
    A.2：3：1
    B.2：2：3
    C.3：2：1
    D.1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ．
    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ．
    （4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

    ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

    ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有 1 mol 的 OH－放电时，溶液显浅蓝 色，则下列叙述正确的是

    A. 阳极上析出11.2 L O2(标准状况)

    B. 阴极上析出 32 g Cu

    C. 阴极上析出11.2 L H2(标准状况)

    D. 阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
    下列有关叙述正确的是（ ）
    A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B.对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰
    C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应
    D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    一l30

    9

    ﹣1l6

    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母） a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入 ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
    （4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

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