【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是
【答案】
(1)d
(2)c
(3)溴的颜色完全褪去
(4)下
(5)b
(6)蒸馏
(7)避免溴的大量挥发;产品1,2﹣二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管
【解析】解:(1.)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水,生成乙醚,所以在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是减少副产物乙醚生成,故d正确, 所以答案是:d;
(2.)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,所以装置C中为氢氧化钠溶液,
所以答案是:c;
(3.)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色,则溴的颜色完全褪去时,该制备反应已经结束,
所以答案是:溴的颜色完全褪去;
(4.)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层,
所以答案是:下;
(5.)常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,
所以答案是:b;
(6.)1,2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,需要用蒸馏的方法将它们分离,
所以答案是:蒸馏;
(7.)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,否则会凝固而堵塞导管,
所以答案是:避免溴的大量挥发;产品1,2﹣二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.
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【题目】下列数量的各物质中,含原子总数大小排列正确的是( ) ①2.24L HCl(标准状况) ②3.01×1023 个氦气分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4 .
A.①②③④
B.④①③②
C.③④②①
D.④③①②
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【题目】为验证淀粉水解可生成还原性糖,进行了如下实验:①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入新制的氢氧化铜悬浊液;④加入几滴稀硫酸;⑤再加热;⑥加入碱液中和并使溶液呈碱性。正确的操作排列顺序是
A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②
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【题目】高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物,E的合成路线如图(部分反应条件和试剂略):已知:
(R1和R2代表烷基)
请回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的名称是 , 试剂Ⅱ中官能团的名称是 , 第②步的反应类型是 .
(2)第①步反应的化学方程式是 .
(3)第⑥步反应的化学方程式是 .
(4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,其结构简式是 .
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH.若X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是 .
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【题目】碘硫化学循环原理如图1所示.
(1)写出反应③的化学方程式 , 一定温度下,向2L密闭容器中加入2mol HI(g),测得n (H2)随时间的变化如图2所示,则该温度下该反应的平衡常数K= .
(2)写出反应①的化学方程式 , 其中SO2体现的是性.
(3)综合①②③三个反应,可看出该化学循环是为了制备某种能源气体,该气体的化学式是 .
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4﹣δ)是反应②的良好的催化剂.实验室用如下方法制得:Ⅰ.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量KOH溶液,加热
Ⅱ.调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ.过滤、干燥获得铁酸铜(CuFe2O4)
Ⅳ.在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 , 得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式
②研究发现:
温度 | 元素存在形式 |
1200﹣1350K | Fe3+部分转变为Fe2+ |
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 .
(5)由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞,因此有科学家用如图3所示原理进行反应.写出阳极的电极反应式 . 请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 .
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【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于第周期,第族.
(2)步骤②中反应的离子方程式是 .
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 .
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是 .
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是( )
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
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【题目】元素性质呈周期性变化的原因是( )
A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化
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【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是( )
A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO N2+2CO2
B.铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO
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