Question

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

Answer 1

【答案】A
【解析】解：0.1mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，
A．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；
C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol× ×2=1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误，
故选A．
【考点精析】利用微粒半径大小的比较对题目进行判断即可得到答案，需要熟知同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小．