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    【题目】已知乙烯能发生以下转化：
    （1）乙烯的结构式为： ．
    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团的化学式；官能团名称；
    （3）写出反应的化学方程式②：反应类型：③：反应类型： ．

    【答案】
    （1）
    （2）﹣OH；羟基
    （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；nCH2=CH2 ；加聚反应
    【解析】解：（1）乙烯的电子式为 ，乙烯的结构式为 ，所以答案是： ； （2）B为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，所以答案是：﹣OH；羟基；（3）乙醇发生催化氧化可生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，乙烯发生加聚反应可生成聚乙烯，方程式为n CH2=CH2 ，所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；n CH2=CH2 ；加聚反应．

    练习册系列答案
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    【题目】为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了如下实验：①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入几滴稀硫酸；⑤再加热；⑥加入碱液中和并使溶液呈碱性。正确的操作排列顺序是

    A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
    A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
    C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的原因是（ ）

    A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大

    C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2O
    B.CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓
    C.氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣
    D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJmol﹣1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJmol﹣1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=kJmol﹣1
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3 ， 然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；
    （3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100molL﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）
    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

    （5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．
    ①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
    （6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）
    A.汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2
    B.铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
    C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
    D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

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    【题目】在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    t/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v= ． 若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是热反应．
    （2）图中表示NO2浓度变化的曲线是（填字母）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
    A.v（NO2）=2v（O2）
    B.容器内的压强保持不变
    C.v逆（NO）=2v正（O2）
    D.容器内气体密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填序号）．
    A.及时分离出NO2
    B.适当升高温度
    C.增大O2的浓度
    D.选择高效催化剂．

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