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    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）
    A.汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2
    B.铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
    C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
    D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

    【答案】C
    【解析】解：A．汽车尾气中发生的催化转化反应为2NO+2CO N2+2CO2 ， 可处理汽车尾气，故A正确；
    B．铝热反应用于焊接钢轨，发生反应为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，故B正确；
    C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ， 减少酸雨的发生，故C错误；
    D．Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4 ， 沉淀转化的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣ ， 故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    一l30

    9

    ﹣1l6

    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母） a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入 ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
    （4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：
    （1）乙烯的结构式为： ．
    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团的化学式；官能团名称；
    （3）写出反应的化学方程式②：反应类型：③：反应类型： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

    （1）实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    ①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．
    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
    ②锥形瓶中发生反应的化学方程式是 ．
    ③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1盐酸、酚酞试液；
    （2）实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是 ．
    （3）实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    ①滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ．
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（ ）
    A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑
    B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
    D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.a处通入O2
    B.b处为电池正极，发生了还原反应
    C.通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O
    D.该装置将化学能最终转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
    C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
    D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）

    A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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