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    【题目】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
    A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═ +H2O
    C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO
    D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2

    【答案】D
    【解析】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣2+OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3 ． H2O，故B错误；
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32﹣ ， 故C错误；
    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2 ， 故D正确；
    故选D．

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    【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是

    A. 0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个

    B. NA的近似值为6.02×1023

    C. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个

    D. NA个Cl2的质量为35.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 L
    B.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
    C.电解过程转移的电子数为3.612×1023个
    D.加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘硫化学循环原理如图1所示．
    （1）写出反应③的化学方程式 ， 一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K= ．
    （2）写出反应①的化学方程式 ， 其中SO2体现的是性．
    （3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 ．
    （4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
    Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
    Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
    Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
    ①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式
    ②研究发现：

    温度

    元素存在形式

    1200﹣1350K

    Fe3+部分转变为Fe2+

    计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 ．
    （5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式 ． 请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
    （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是 ．
    A.处理废弃物
    B.治理污染点
    C.减少有毒物
    D.杜绝污染源
    （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 ．
    A.建在西部干旱区可以脱贫致富
    B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
    C.企业有权自主选择厂址
    D.不宜建在人口稠密的居民区
    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ ． 应增加哪些措施防止污染 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
    A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
    C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：反应类型 ． 某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ．
    （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式反应类型 ． 反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ， 水的作用是 ． 除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？（填“有”或“没有”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2O
    B.CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓
    C.氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣
    D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ）
    A.向左移动
    B.向右移动
    C.不移动
    D.无法判断

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