10.8%
解析：
Ｆｅ ＋ ＣｕＳＯ４＝＝＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ Δｍ（*）
1 mol 1 mol 8 g
0.03125 mol 0.03125 mol 0.25 g
4.26 g沉淀应为Ｆｅ（ＯＨ）３与Ｃｕ（ＯＨ）２的混合物。
ｍ〔Ｆｅ（ＯＨ）３〕＝０．０３１２５ ｍｏｌ×１０７ ｇ·ｍｏｌ－１＝３．３４４ ｇ
则Ｃｕ（ＯＨ）２的质量为4.26 g-3.344 g=0.916 g，
根据CuSO4～Cu(OH)2，换算为ＣｕＳＯ４为1.5 g。
反应（*）中消耗ＣｕＳＯ４：０．０３１２５ ｍｏｌ×１６０ ｇ·ｍｏｌ－１＝５ ｇ，
则ＣｕＳＯ４的质量分数为1.5 g+5 g6.0 g×１００％＝１０．８％。
科目：高中化学 来源： 题型：
A.150 mL 2 mol· L-1 HCl
B.50 mL 18.4 mol· L-1 H2SO4
C.50 mL 3 mol· L-1HCl
D.500 mL 2 mol· L-1 H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_________________________________________。
(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b
(5)若蒸发皿质量是W
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；
③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。
(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是____________。
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三下学期5月考前适应性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：
已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是 。取样分析Fe2+浓度，其目的是 。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是 。
（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]
[Fe2(OH)n(SO4)
3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为 。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。
①达到滴定终点的现象为 。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；
③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……Ks5u
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。
(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。
(4) 若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是___________________。
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