【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是
A.a<54.0
B.b> f
C.915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%
D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）
【答案】B
【解析】
A.由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以达到平衡时，G的体积分数减小，因此a<54.0，A正确；
B.由于压强b>a，所以平衡时G的体积分数b<a，温度810℃<915℃，在压强不变时，升高温度G的体积分数增大，说明该反应的正反应是吸热反应，由于温度f是1000℃>915℃，所以平衡时G的体积分数f大于75.0，因此b<f，B错误；
C．915 ℃，2.0 MPa时G的体积分数是75.0%，则未反应的E是25.0%，假设反应开始时E的物质的量是amol，反应消耗E是x，则反应产生的F是2x，所以（a-x）/2x=25.0%÷75.0%，解得x=0.6a，所以E的转化率为60%，C正确；
D．根据B分析可知该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以K（1000 ℃）＞K（810 ℃），D正确；
答案选B。
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名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，加压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系___。
②若A、B、C都是气体，且m+ n>p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H___0。
（2）一定条件下，将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2mol/L，完成：
①SO2的转化率为___。
②用O2表示的化学反应速率为__。
③平衡常数为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）
2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是 （ ）
A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）
C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为
)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。
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【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是( )
A.电源B极是正极
B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。
(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。
(4)转移、洗涤。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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