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【题目】实验室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g

(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________

(4)转移、洗涤。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。如果加水时液面超过刻度线,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(7)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 14.6 搅拌,加速溶解速率 胶头滴管 偏低 偏低

【解析】

(1)实验室没有480mL容量瓶,所以需要配制500mL溶液,根据配制500mL 0.50mol/LNaCl溶液的步骤选用仪器;

(2)根据n=cVm=nM计算出NaCl晶体的质量;

(3)溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解过程;

(5)定容时需要用胶头滴管,根据c=分析误差;

(7)图为仰视定容,据此分析。

(1)操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙,尚缺的仪器或用品有:500mL容量瓶、胶头滴管;

(2)需要氯化钠的质量为:m=nM=cVM=0.5L×0.5molL1×58.5g/mol=14.625g,因此需要称取NaCl晶体的质量是14.6g

(3)溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌,加速氯化钠的溶解;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,定容时,用胶头滴管滴加液体至与凹液面最低点相切,一旦液体加多,c=V偏大,浓度偏低;

(7)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,为仰视,会导致加入的蒸馏水体积V增加,根据c=可知浓度会偏低。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】EF加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:Eg)+Fs2Gg)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是

A.a<54.0

B.b> f

C.915 ℃2.0 MPaE的转化率为60%

D.K1000 ℃)>K810 ℃

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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是:( )

①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变,充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变,充入He使容器体积变大

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

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【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.10min内,XY反应放出的热量为akJ

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【题目】在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g·cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g,该温度下NaOH的溶解度为S

1w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)_________________

2mV表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)__________________

3wd表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)__________________

4cd表示溶液中溶质的质量分数(w)______________________

5Sd表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)___________________

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【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:

1Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250

②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192

根据上述实验结果判断,还原CoO(s)Co(s)的倾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填大于”“等于小于),该历程中最大能垒(活化能)E=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________

4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中COH2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1467 ℃时PH2PCO随时间变化关系的曲线分别是______________________489 ℃时PH2PCO随时间变化关系的曲线分别是______________________

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【题目】25℃时,分别向浓度均为0.1 mol/L,体积均为20 mLHXHY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离方程式为HXH++X

B. b点时溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/L

D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同

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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应为____________反应(填“吸热”、“放热”)

(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________

a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度

c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂

(3)某温度,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。

(4)若在(3)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO23molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为__________CO2的物质的量为__________

a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol,小于1.0mol d.无法确定

(5)根据研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) ΔHakJ·mol-1

进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反应的________0ΔS________0(填“>”“<”或“=”)

②已知:N2(g)3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:_____________________________

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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

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