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    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )

    ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大

    A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①保持体积不变，升高温度，则反应速率加快；②碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响; ③将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快; ④保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，对化学反应速率无影响; ⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小；对其反应速率几乎无影响的是②④，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是 （ ）

    A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）

    C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

    A.电源B极是正极

    B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

    C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )

    A. 增大容器容积B. 升高反应温度

    C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

    （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

    （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

    （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的描述不正确的是( )

    A. MgF2的电子式：

    B. 中子数为15的硅原子：

    C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

    D. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

    A.降低温度B.增加压强C.用高效催化剂D.增大CO 的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。

    (3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。

    (4)转移、洗涤。

    (5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    (6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    (7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列数据：

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    435

    943

    如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

    (3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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