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    （10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。
    I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
    II.向滤液中滴加溶液，稍加热。
    III.向II的溶液中加入粉末至为。
    IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。
    V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
    已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：

    物质



    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		4.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		6.7
    （1）II中发生反应的离子方程式是       。
    （2）II中将氧化为的目的是         。
    （3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是       。
    （4）III中发生反应的离子方程式是       。
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因      。

    （10分）（每空2分）   （1）
    （2）将氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（表述合理即可得分）
    （3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）
    （4）（书写正确即可得到2分）
    （不写不扣分）
    （5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    （1）制备氧化铜：
    工业CuSO4
    Ⅰ
     Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ 
    CuSO4?5H2O…CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    ．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （2）探究氧化铜性质：
    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ②调整pH 的范围应该在
    3.7～6.0
    3.7～6.0
    之间．
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
    取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
    错误
    错误
    （填正确或错误），请说明原因
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4?5H2O．
    Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
    Ⅱ．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
    Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH为3.9～4.1．
    Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
    Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7
    （1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）Ⅱ中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+，才能调节在pH为3.9～4.1时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀
    将Fe2+氧化为Fe3+，才能调节在pH为3.9～4.1时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀
    ．
    （3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe2+是否转化完全的现象是
    若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化
    若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化
    ．
    （4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
    ．
    （5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因
    用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
    用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    (1)制备氧化铜

    CuSO4·5H2O……CuO

    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是___________________________________________。

    ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_________。

    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是__________________。水浴加热烘干。水浴加热的特点是___________________________________________________________。

    (2)探究氧化铜性质

    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________________________________________。

    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________。

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