已知氧化还原反应:KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O.下列说法正确的是( ) A.Cl2是氧化产物.KCl是还原产物B.盐酸在该反应中只表现还原性C.每生成3 mol Cl2.有1 mol KClO3发生氧化反应D.每转移0.1 mol电子.能生成标准状况1344mLCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知氧化还原反应：KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

A、Cl₂是氧化产物，KCl是还原产物

B、盐酸在该反应中只表现还原性

C、每生成3 mol Cl₂，有1 mol KClO₃发生氧化反应

D、每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl₂

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．

解答： 解：A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．反应中KClO₃被还原，故C错误；
D.1mol KClO₃在反应中得到1mol×（5-0）=5mole^-，则每转移0.1 mol电子，生成0.06mol氯气，标准状况为1344mL，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

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．
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①两容器中SO₂的转化率关系是甲

乙（填“＞”、“＜”或“=”），若测得容器乙中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为

．
②在①中容器乙，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的
是

（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充人1.0mol O₂
c．在其他条件不变时，充入lmolSO₃
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
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．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是

．（填“增大”“减小”或“不变”）
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①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是

．
②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
a?写出各种离子浓度由大到小的顺序是

．
b．c（SO₃^2-）

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．

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．

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