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    【题目】某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（ ）
    A.C2H6
    B.C2H5OH
    C.C2H4O
    D.C2H4O2

    【答案】B
    【解析】解：令烃CxHy ， 烃含氧衍生物CxHyOz ，
    由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+ ）或（x+ ﹣ ）的值等于3． A、C2H6分子含有2个碳原子，其（x+ ）=2+ =3.5，故A错误； B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+ ﹣ ）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确； C、C2H4O分子含有2个碳原子，（x+ ﹣ ）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误； D、C2H4O2分子含有2个碳原子，（x+ ﹣ ）=2+1﹣1=2，故D错误．
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：
    （1）A的化学式B的化学式 ．
    （2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
    （3）写出F和盐酸反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．
    （1）气球的作用是 ．
    （2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是 ．
    （3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．② ． 进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是；其中发生反应的化学方程式为 ． 实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是 ．
    （2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
    写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是 ． 过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ．
    （3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

    B装置内所盛试剂是；D装置的作用是
    实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 ．
    某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为 ．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （6）洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
    A.CO2的电子式：
    B.质量数为37的氯原子： Cl
    C.NH4Cl的电子式：
    D.原子核内有10个中子的氧原子： O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（ ）

    A.是吸热反应B.是放热反应

    C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

    ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成问题：
    （1）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
    2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
    NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
    ①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：
    ②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于 ． （填“第一步”或“第二步”）
    ③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总质量不随时间而变化
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．

    回答下列问题：
    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ．
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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