【题目】4Na2SO42H2O2NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。
Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：
数据 时间 | 样品取用数量(g) | 平均V(KMnO4)/mL |
放置前测定 | a | 25.00 |
放置一个月后测定 | a | 24.90 |
已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b.产品稳定性=
×100%
请回答下列问题：
(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式：_____________________________。
(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C.不断搅拌 D.冰水浴
(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。
(4)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。
(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________
A.
B.
C.
D.
(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。
【答案】温度计 4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO42H2O2NaCl ACD 减小产品的溶解损失，提高产率 2Na2CO33H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解 溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色 AC 99.6%
【解析】
(1)根据控制反应温度15～35℃可知，装置中必须要有温度计，根据题中提供的物质，利用元素守恒可写化学方程式；
(2)控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量，也可以通过搅拌、冰水浴等方式促使热量散失等措施；
(3)因为双氧水不稳定，所以合成反应过程中30%的H2O2溶液适当过量，但不能太多，双氧水太多，4Na2SO42H2O2NaCl在其中的溶解的量就多，产品的产率低；
(4)2Na2CO33H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解；
(5)根据高锰酸钾溶液本身的颜色的变化判断滴定的终点，根据滴定操作的规范要求选择；
(6)根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数，利用产品稳定性=
×100%。
(1)根据控制反应温度15～35℃可知，装置中必须要有温度计，所以方框中应添加仪器a为温度计，合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式为4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO42H2O2NaCl；
(2)控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量，也可以通过搅拌、冰水浴等方式促使热量散失等措施达到控制温度的目的，故合理选项是ACD；
(3)因为双氧水不稳定，所以合成反应过程中30%的H2O2溶液适当过量，但不能太多，双氧水太多，4Na2SO42H2O2NaCl在其中的溶解的量就多，产品的产率低，所以30%的H2O2溶液不应大大过量，以减小产品的溶解损失，提高产率；
(4)2Na2CO33H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解，所以4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定；
(5)A.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，当滴定到达终点时看到的现象是：溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色，在酸式滴定管的活塞处涂凡士林可以防止活塞漏液体，A正确；
B.高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛放，酸式滴定管排除气泡应用快速放液法，B错误；
C.滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手拿住锥形瓶，并不断振荡，C正确；
D.读数是目光要平视液面，不能俯视，D错误；
故合理选项是AC；
(6)根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数，两次用的是同一份样品，所以有高锰酸钾溶液的体积之比=双氧水的质量分数之比，所以产品稳定性×100%=
×100%=99.6%。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成HCl与HClO
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是
A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1
C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键
C. 混合气体分子的总数不变
D. 反应不再进行
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以铝铁质岩
主要成分是
、
和
为原料制备和粗硅，其流程如图所示：
制备粗硅的化学方程式为 ______ 。
溶液B中加氨水生成
的离子方程式为 ______，在空气中灼烧固体时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ 填仪器名称
。
在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；该反应中每生成2mol氮化铝，
得到电子的物质的量为 ______ mol。
某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取mg样品进行定量测定。
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号。
点燃酒精灯
打开分液漏斗活塞
停止加热，充分冷却 
关闭分液漏斗活塞
收集气体并检验纯度
若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则中x：
______ 
若实验中未被充分还原，则x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右边为阴离子交换膜
C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com