Question

【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析过程，下列说法错误的是

A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

C.此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8

D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．步骤I中搅拌的目的是使为了加速固体碘化铅的溶解速率，使物质充分溶解，选项A正确；

B．根据步骤I可知滤液是碘化铅的饱和溶液。在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) +2I-(aq)。当向该溶液中加入几滴0.1mol/L的KI溶液时，c(I-)增大，c(Pb2+)c2(I-)>Ksp[PbI2(s)]，沉淀溶解平衡向逆向移动，所以在步骤II中会观察到产生黄色沉淀，选项B正确；

C．根据步骤III中反应方程式2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，可知n(Pb2+)=" n" (H+)/2=1.500×10—5mol。则n(I-)=2 n(Pb2+)=3.000×10—5mol。c(Pb2+)=1.500×10—5mol÷0.0100 L=1.500×10—3mol/L；c(I-)==3.000×10—3mol/L。所以此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝c(Pb2+)c2(I-)=1.500×10—3mol/L×(3.000×10—3mol/L)=1.350×10－8 mol3/L3，选项C正确；

D．沉淀溶解平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关。所以若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，使c(Pb2+)、c(I-)>减小，所以Ksp的测定结果就必然偏小，选项D错误。

答案选D。