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    【题目】对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

    A. 步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液

    B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

    C. 红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D. 步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

    【答案】A

    【解析】

    A. 无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钠溶液，所以步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液，故A正确；

    B. 应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B错误；

    C. 可以氧化I-生成I2，故C错误；

    D. 步骤②的反应为：AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

    C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    K3

    (1)若合成气为H2和CO2，发生反应III。

    ①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的△H3=___________。(用△H1、△H2表示)

    ②下列措施能使反应III的平衡体系中n(CH3OH)/n(H2)增大的是___________(填字母代号)

    A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气

    C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2

    ③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为2mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1，则此时v(正)___________V(逆)(填“>”“=”或“<”)。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v(H2)=___________。

    (2)用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。当n(H2)/n(CO+CO2)=a时，体系中CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图所示。520K压强为P时，α(CO)处于C点，

    ①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的___________点(填字母，下同)。

    ②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的___________点。

    (3)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。

    ①乙中B电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为___________；

    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量[n(e-)]变化关系如图2，则图中c线表示的是___________(填离子符号)的变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组尝试用枯草杆菌纤维素酶制剂分解秸秆制备饲料用葡萄糖添加剂，实验操作和结果如下表：

    ※残渣比重指降解后残留的干物质和反应前干物质的质量比

    （1）本实验的自变量是______________和______________。

    （2）根据表格，在试验所列举的条件中最适宜的为______________（填写编号）。

    （3）如果要进一步加快反应速度，还可以采取____________________________方法改进实验。

    （4）生产中通常要对秸秆进行高温消毒后再进行酶解，某工作车间错误的先加入酶制剂后才进行消毒。你认为消毒结束恢复常温后是否还需要重新加酶？_____________为什么？____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）试确定110℃时固体物质的化学式___________ ；

    （2）取200℃所得样品，加热至280℃，该反应的化学方程式为：__________________________________

    （3）将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe”的实验中检测到发现和探究过程如下：向硝酸酸化的硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    (1)检验产物：

    ①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。

    ②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。

    (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o

    针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    I

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    II

    30

    产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    III

    120

    产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

    （资料： -生成白色沉淀AgSCN）

    (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。

    (4)对产生的原因做如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生

    假设b：空气中存在发生反应产生

    假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+

    假设dAg+将Fe2+氧化为Fe3+

    下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe3+的主要原因，并可证实假设d成立。

    ①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

    ②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。

    (5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1

    CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3

    则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。

    （2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。

    （3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1

    CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1

    则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。

    若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式_________。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析过程，下列说法错误的是

    A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

    B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

    C.此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8

    D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

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