【题目】已知MgCl2+6NH3
MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。
己知：相关物质的性质见下表
物质名称 | 氨气的溶解性 | 氯化镁的溶解性 | 六氨氯化镁的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇（沸点65。C） | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇（沸点197。C） | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答：
（1）实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。
A．氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行
B．加快反应速率
C．防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率
D．增大六氨氯化镁的溶解度
（2）利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。
（3）进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。
【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O 吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器 C 在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液 将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置 含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液）
【解析】
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气；根据氨气的性质、六氨氯化镁的溶解性分析虚框内装置的作用；
（2）MgCl2易水解，制备无水MgCl2时要抑制MgCl2水解；
（3）通入N2可以将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；根据酸碱中和反应判断是否达到或超过90%。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；氨气易溶于水，六氨氯化镁易溶于水，虚线框内装置的作用是吸收尾气或防倒吸，干燥管防止右侧水蒸气进入反应器，A.氨化过程为吸热反应，降低温度反应逆向进行，故A不选；B.降低温度减慢反应速率，故B不选；C.气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可以防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率，故C正确；D.降低温度减小六氨氯化镁的溶解度，故D不选；故答案为：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器；C。
（2）MgCl2易水解，为抑制MgCl2水解，所以在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液制备MgCl2固体；故答案为：在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液。
（3）通入N2可以将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置，1.97gMgCl2·6NH3的物质的量是0.01mol，若要判断转化率是否达到90%，则放出氨气的物质的量为0.054mol，所以烧杯中可以是含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液），故答案为将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液）（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液），故答案为：将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液）。
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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①______________________________________________,
②_____________________________________________。
(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。
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【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器M的名称是________。
(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。
a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。
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【题目】氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是( )
A. a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3
B. 另一种的化学式为K2CuCl3
C. 铜元素在周期表中位于d区
D. 该物质中存在配位键
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【题目】实验室用图装置制取氯气，并进行相关性质的实验。
(1)A、B两仪器的名称：A________、B________。
(2)写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式________。
(3)为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C____、D_________。
(4)E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。
(5)P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。________
(6)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是______。
②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_______。
③若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________。
(7)FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意如图（加热、加持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置气密性
②通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④……
⑤体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的的氮气赶尽氯气，将收集器密封。
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式_____________。
②步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
③操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
④装置B中的冷却水作用为________。
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【题目】标准状况下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，这四种气体的关系表达正确的是（ ）
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要途径，观察下图的实验装置，回答下面的问题。
(1)写出下列仪器的名称：a：________________，b：________________，c：_________________。
(2)仪器c在使用前必须进行的操作是____________________________________________________。
(3)若用装置I制取少量蒸馏水，实验时a中除加入自来水外，还需加入_________________________，其作用是________________________________________________________________________。
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。
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【题目】（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是_______,所含原子数最多的______,质量最大的是_____所含电子数最多的是__________（填序号）
（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。
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