【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①______________________________________________,
②_____________________________________________。
(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是_______________。
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【题目】A、B、C、D、E是五种由、、、、、、、、、中的不同的阴阳离子组成,且均易溶于水的物质,分别取它们的水溶液进行实验,现象如下:
①分别向五种溶液中加入稀盐酸,C、E均有气泡产生,且E的液面上出现红棕色气体
②C、D混合时,剧烈反应,同时产生白色沉淀和大量气体;A、C混合时,仅有刺激性气味气体产生
③少量A与D混合时,产生白色沉淀,过量A与D混合时,无现象
回答下列问题:
(1)实验①,C中产生的气体是________________(填化学式)。
(2)物质A、D的化学式分别是_____________,________________。
(3)C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。
(4)将A、E的溶液在烧杯中混合,其现象是________________________________。
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【题目】已知:,下列有机物能够合成的组合是( )
①1,3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2,3-二甲基-l,3-丁二烯
⑤2,3-二甲基-l,3-戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
B. 吸热的熵增加反应一定能自发进行
C. 反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
D. 常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题:
I、CO可用于高炉炼铁,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol
II、某温度下,在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应:
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v(CO2)= _________________,计算此条件下该反应的平衡常数K= _________________。
III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)用(NH4)2CO3捕碳的反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,保持其它初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图:
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 ________________________________。
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【题目】3.6g H2O的物质的量是______,含有______个水分子,含有______mol H;12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_______。
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【题目】
(1)48g氧气和48g臭氧(O3),它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”,它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同,与_______g H2O含有的氢原子数相同,与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。
(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______; Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________,所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5 %。
①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。
②取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释为200mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。
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【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A. 铜久置空气中表面出现绿色固体:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出,产生红色气体:N2O42NO2
C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐渐褪去:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4十2H2SO4
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【题目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性,其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1,放氨过程实验装置如图2。
己知:相关物质的性质见下表
物质名称 | 氨气的溶解性 | 氯化镁的溶解性 | 六氨氯化镁的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65。C) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197。C) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答:
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3,制备反应的方程式为___________,虚框内装置的作用是___________,氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。
A.氨化过程为吸热反应,促进反应正向进行
B.加快反应速率
C.防止氨气从溶液中挥发,提高氨气利用率
D.增大六氨氯化镁的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2,其具体操作为______________________。
(3)进行放氨实验时,三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液,加热,并不断通入N2,通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程,若要判断转化率是否达到或超过90%,则烧杯中溶液可以是___________。
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