【题目】A、B、C、D、E是五种由
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中的不同的阴阳离子组成，且均易溶于水的物质，分别取它们的水溶液进行实验，现象如下：
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体
②C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生
③少量A与D混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象
回答下列问题：
（1）实验①，C中产生的气体是________________（填化学式）。
（2）物质A、D的化学式分别是_____________，________________。
（3）C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）将A、E的溶液在烧杯中混合，其现象是________________________________。
【答案】CO2 NaOH Al2(SO4)3 2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【解析】
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体，说明C溶液中含有
，C为碳酸钠或碳酸铵，E溶液为硝酸亚铁；
② C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；因C溶液中含有，与盐溶液D混合，说明发生相互促进的水解反应，D溶液中含有
且只能为硫酸铝；
③少量A与硫酸铝混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象，说明A是强碱，因此A为氢氧化钠；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生，具有刺激性气味的气体为氨气，C中含有
，故C为碳酸铵。
（1）实验①为盐酸和碳酸铵反应生成二氧化碳，C中产生的气体是CO2；
答案为：CO2；
（2）根据分析，物质A、D的化学式分别是NaOH、Al2(SO4)3。
（3）碳酸铵与硫酸铝混合时发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳及硫酸铵，离子方程式是2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
答案为：2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
（4）将氢氧化钠和硝酸亚铁的溶液在烧杯中混合，会产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气中的氧气氧化，由白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀；
答案为：产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
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【题目】按要求填空
(1)写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分_______；小苏打________。
(2)写出下列微粒的结构示意图：N________；S2-________。
(3)写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：
NH3·H2O的电离方程式________；
镁条在二氧化碳中反应的化学方程式________。
(4)写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称：
①分离四氯化碳和水________；
②提取溴水中的溴单质________。
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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。
(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
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【题目】KI是一种重要的食品添加剂，工业上可以通过铁屑法生产，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.若反应Ⅱ是非氧化还原反应，则反应Ⅰ的产物是
B.操作A是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C.用冰水洗涤的目的是为了缩短产品干燥的时间
D.干燥的装置可以是干燥器
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【题目】对
的性质进行探究，设计了以下实验
已知：
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等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是
A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：
B.红色溶液褪色表现了
的漂白性
C.氧化性：
D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的
溶液，溶液又变成红色
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【题目】磷及其化合物有重要的用途，回答下列问题：
（1）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷，配平方程式：
______
+______
+______
______
+______
+______
。
（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：
，该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。
（3）
俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较： __________
（填”“高于”或“低于”）。
（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。
A 
B C SO2 D CO2
也可以发生反应：
，该反应中
表现的性质是_________。
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【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝
］下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10－5
B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
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【题目】对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是
A.仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸
B.仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处
C.仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液
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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①______________________________________________,
②_____________________________________________。
(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。
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