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    【题目】对的性质进行探究，设计了以下实验

    已知：、、等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是

    A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：

    B.红色溶液褪色表现了的漂白性

    C.氧化性：

    D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的溶液，溶液又变成红色

    【答案】D

    【解析】

    三价铁离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁红色溶液，硫氰化铁红色溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，三价铁离子最高价，高锰酸钾不能与三价铁离子发生氧化还原反应，SCN-中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以高锰酸钾与SCN-发生氧化还原反应，使溶液褪色，说明SCN-和氯离子相似，具有还原性；硫氰化铁红色溶液与二氧化硫反应，由于二氧化硫具有强还原性，不与SCN-反应，而三价铁离子具有强氧化性能被二氧化硫还原为亚铁离子，导致溶液褪色。

    A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：，故A错误；

    B. 根据上面分析，红色溶液褪色表现了的还原性，故B错误；

    C. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是，该反应没有生成，说明三价铁离子的氧化性不强于，故C错误；

    D. 无色溶液Ⅱ中含有亚铁离子和SCN-，根据分析SCN-与氯离子相似，具有还原性，亚铁离子的还原性强于氯离子，根据拟卤素的化学性质均与卤素单质相似，所以亚铁离子的还原性强于SCN-，即滴入适量的溶液，先将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶液又变成红色，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：

    I．根据反应①～③，回答下列问题：

    ①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

    （1）反应②的反应类型为___(填字母)。

    A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应

    （2）对于反应③，氧化产物是___，还原产物是___。

    （3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为___。

    II．实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：__KMnO4+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列问题：

    （1）请配平上述化学方程式。___

    （2）浓盐酸在反应中表现的性质是___。

    （3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

    III．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：

    （1）上述反应中，被还原的物质是___。

    （2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___

    （3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

    (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

    (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法中，正确的是

    A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要检查是否漏液

    B.配制1.00和4%的NaOH溶液，所用实验用品完全相同

    C.用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    D.用广泛pH试纸测得0.10NaHCO3溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是

    A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质

    B.A与C的反应可能是非氧化还原反应

    C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质

    D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种由、、、、、、、、、中的不同的阴阳离子组成，且均易溶于水的物质，分别取它们的水溶液进行实验，现象如下：

    ①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体

    ②C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生

    ③少量A与D混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象

    回答下列问题：

    （1）实验①，C中产生的气体是________________（填化学式）。

    （2）物质A、D的化学式分别是_____________，________________。

    （3）C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。

    （4）将A、E的溶液在烧杯中混合，其现象是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ）

    A.装置中a管能产生氢气

    B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

    C.在石墨棒电极区域有NaOH生成

    D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____。

    （2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是__。

    （3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____。

    （4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是____。

    （5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____。

    （6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。

    （7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____（只要求写出一项）。

    （8）依据表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义．回答下列问题：

    I、CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

    II、某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）= _________________，计算此条件下该反应的平衡常数K= _________________。

    III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    （1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

    （2）用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    ①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    ②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 ________________________________。

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