【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。
(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
【答案】Ti 苯 CCl4 > < 
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu。结合元素周期表的结构和元素周期律分析解答。
(1)d区元素矮元素周期表中位于ⅢB~Ⅷ，表中属于d区元素的是Ti，故答案为：Ti；
(2)元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的化合物的化学式为C6H6，其中结构为环状分子的为苯，③和⑦形成的一种常见溶剂为CCl4，故答案为：苯；CCl4；
(3)④为Mg，⑤为Al，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al；⑥为P，⑦为Cl，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：P＜Cl，故答案为：>；<；
(4) ⑦为Cl，⑧为Ca，⑦和⑧形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式为
，故答案为：；
(5)元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成Na2BeO2，该反应为Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O。
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是
xMg+V2O5 
MgxV2O5
A. 充电时，阳极质量减小
B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg
C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5
D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极
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【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。
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【题目】下列有关实验的说法中，正确的是
A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要检查是否漏液
B.配制1.00
和4%的NaOH溶液，所用实验用品完全相同
C.用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.用广泛pH试纸测得0.10NaHCO3溶液的
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【题目】A、B、C、D、E是五种由
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中的不同的阴阳离子组成，且均易溶于水的物质，分别取它们的水溶液进行实验，现象如下：
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体
②C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生
③少量A与D混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象
回答下列问题：
（1）实验①，C中产生的气体是________________（填化学式）。
（2）物质A、D的化学式分别是_____________，________________。
（3）C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）将A、E的溶液在烧杯中混合，其现象是________________________________。
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【题目】已知：
，下列有机物能够合成
的组合是（ ）
①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯
⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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