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    【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

    xMg+V2O5 MgxV2O5

    A. 充电时，阳极质量减小

    B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

    C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

    D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

    【答案】D

    【解析】

    根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg易失电子，作负极，因而V2O5作正极。

    A.放电时V2O5作正极，生成MgxV2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时MgxV2O5变为V2O5，显然质量减小，A项正确；

    B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为Mg2++2e－=Mg，B项正确；

    C.放电时，V元素降价，V2O5作正极，V2O5变为MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充Mg2+，因而正极反应式为V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C项正确；

    D.放电时，正极反应式为 V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路流过2mol电子，根据比例关系，有1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有1molMg2+迁移至正极，D项错误。

    故答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应生成的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    （1）实验步骤：（夹持装置未画出）

    ①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_____。

    ②称取样品，将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

    关于以上实验方案，请回答下列问题。

    （2）若反应后不鼓入空气，会导致测量的NaCl质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）E处干燥管中盛放的药品是____，其作用是____，如果没有该装置，会导致测量的NaHCO3的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____（用含w、m1、m2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

    回答下列问题：

    Ⅰ制取莫尔盐

    （1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。

    （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____

    ②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_______，原因是_______

    ③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为____

    ④装置C的作用为 ____，装置C存在的缺点是____

    Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度

    （3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____，该样品的纯度为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分_______；小苏打________。

    (2)写出下列微粒的结构示意图：N________；S2-________。

    (3)写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：

    NH3·H2O的电离方程式________；

    镁条在二氧化碳中反应的化学方程式________。

    (4)写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称：

    ①分离四氯化碳和水________；

    ②提取溴水中的溴单质________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：

    ①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题：

    (1)计算需要称取NaOH固体_________g。

    (2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。

    (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。

    A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    (5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B.标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA

    C.2 L 0.5 mol· L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    D.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化

    ②有关Ksp数据如下表所示

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-13

    10-17

    10-38

    回答下列问题：

    (1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。

    (2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。

    (3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，调节pH的合理范围是___________。

    (4)电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。

    (5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。

    (3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

    (4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。

    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

    A.Ka(HA)的数量级为10－5

    B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

    C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

    D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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