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【题目】实验室以电镀废渣(Cr2O3CuOFe2O3CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如图:

1酸浸时,所得残渣的主要成分是___________

2 CuS”时,加入的硫化钠必须适量,若过量可能产生的后果是_________(用离子方程式表示)。

3)一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体,写出其化学方程式___________

4CuNH4 SO3时可用如图装置(夹持、加热仪器略):

CuNH4SO3时,反应液需控制在45℃,合适的加热方式是____________

NaOH溶液的作用是___________

5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.0g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L–1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品K2Cr2O7的纯度为_____%[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,计算结果保留至小数点后两位]

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的 Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____________(通过计算说明原因)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

【答案】CaSO4 Fe3++S2==2Fe2++S↓、Fe2++S2-=FeS 3Cu(NH3)4SO4·H2O3Cu+2N2+8NH3+3SO2+9H2O 45℃的水浴加热 吸收SO2,防止污染空气 61.25% Cr(OH)3开始出现沉淀时,溶液中Fe3+沉淀完全,c(Fe3+)应小于10-5mol/LFe(OH)3沉淀完全时,溶液中,说明Fe3+沉淀完全

【解析】

分析流程图,电镀废渣用硫酸酸浸,残渣为与硫酸反应后的难溶物或微溶物,结合电镀废渣的成分可分析出残渣主要成分。向滤液中加入适量硫化钠溶液,进行沉CuS,可知主要发生Cu2++S2-=CuS↓的反应,过滤后滤液和滤渣经不同方式处理。滤液中主要含有Fe3+Cr3+,经一系列处理,将Fe3+Cr3+转化为Cr(OH)3Fe(OH)3,结合题意,根据二者的溶度积的差异,除去Fe(OH)3Cr(OH)3经过一系列变化最终得到K2Cr2O7。向滤渣中加入氨水、O2H2O2,制深蓝色的铜氨液,后向铜氨液中加入SO2得到亮黄色片状的沉CuNH4 SO3,最终经一系列变化得到铜粉。据此进行分析。

1)电镀废渣(Cr2O3CuOFe2O3CaO)用硫酸酸浸,残渣为CaSO4等溶解度不大的物质;答案为:CaSO4

2)溶液中有Cr3+Cu2+Fe3+,加适量Na2S溶液,过滤后,滤液中含有Cr3+Fe3+,经处理后生成Fe(OH)3Cr(OH)3。若Na2S溶液过量,可能发生2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,再过量,S2-Fe2+继续产生沉淀FeS,发生的反应为:Fe2++S2-=FeS↓;答案为:Fe3++S2==2Fe2++S↓、Fe2++S2-=FeS↓;

3根据题给信息以及原子守恒可写出该化学反应方程式为:3Cu(NH3)4SO4·H2O3Cu+2N2+8NH3+3SO2+9H2O↑;答案为:3Cu(NH3)4SO4·H2O3Cu+2N2+8NH3+3SO2+9H2O↑;

4)①要控制100℃以下的加热温度,且受热均匀,可选用水浴加热,沉CuNH4SO3时,反应需控制在45℃,则合适的加热方式为:45℃的水浴加热;答案为:45℃的水浴加热;

②二氧化硫污染空气,必须吸收,故NaOH溶液的作用是吸收SO2,防止其污染空气;答案为:吸收SO2,防止污染空气;

5)①Cr2O72-作氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3++6Cr被还原成Cr3+,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,根据离子反应方程式得:K2Cr2O7的纯度=;答案为:61.25%

②当溶液中Cr(OH)3开始出现沉淀时,溶液中Fe3+沉淀完全,c(Fe3+)应小于10-5mol/LFe(OH)3沉淀完全时,溶液中,说明Fe3+沉淀完全。

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【题目】已知有机物ABCDEFG有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。

1G的结构简式为_________

2)指出下列反应的反应类型:A转化为B________C转化为D__________

3)写出下列反应的化学方程式

D生成E的化学方程式:___________________________________________________

A生成B的化学方程式:___________________________________________________

BF生成G的化学方程式:___________________________________________________

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A. M的分子式为C12H12O2

B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7

C. M能发生中和反应、取代反应

D. 一个M分子最多有11个原子共面

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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5 kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221 kJ·mol1

反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)ΔH________ kJ·mol1

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH36NO5N26H2O。不同温度条件下,n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为413113时,得到NO脱除率曲线如图所示:

n(NH3)n(NO)的物质的量之比为13时,对应的是曲线________(“a”“b”“c”)

②由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________

(3)NO氧化反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图:

. 2NO(g)→N2O2(g)ΔH1 

. N2O2(g)O2(g)→2NO2(g)ΔH2

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(”)

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NOO2气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为T3T4(T4>T3),测得c(NO)t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度_____(“T3“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因:______

(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图:

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图,写出脱硝过程的总反应方程式:_______

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【题目】下列有关图示的分析中,不正确的是(

A. 如果该图为组成活细胞中的元素,则A是氧元素

B. 如果该图表示的是组成细胞的化合物,则A是蛋白质

C. 如果该图表示的是活细胞中的元素,则其中Mo的含量很少

D. 如果该图为组成细胞的有机化合物,则A中肯定含有的元素为C、H、O、N

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【题目】铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)基态Ni原子核外的最高能层符号是______,基态Ni2+最外层电子排布式为_______,未成对电子数为________________

2[Co(NO)4]2–中各元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号),配体中N的杂化方式为______________

3)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如图所示:


①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______(填“α”“δ”“γ”-Fe

γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________

4)一种含有FeCuS 三种元素的矿物的晶胞(如图所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为Apm,高为C pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________g/cm3(写出表达式)。

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已知:

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完成下列问题

(1)F的结构简式为__________G→H 的反应类型是____________

(2)E中的所含官能团名称为______________

(3)B→C反应试剂及条件为_______________

(4)有机物 D 与新制氢氧化铜悬浊液(加热)的反应方程式为_________

(5)J E的同分异构体,写出符合下列条件的J 的结构简式_______(写两种)。

①能发生银镜反应

J 是芳香族化合物,且苯环上的一氯代物只有两种

③核磁共振氢谱有 5 组峰,且峰面积之比为 2 2 2 1 1

(6)参照上述合成路线及已知信息,写出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 为原料合成的路线:___________

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