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    化学与健康----从化学角度看食品添加剂
    近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，三聚氰胺、瘦肉精、染色馒头、毒豆芽…据《人民日报》报道，目前我国有近90%的食品中含有合法或违法的食品添加剂．那么，如何科学地看待食品添加剂？
    我们知道，化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面．下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
    （1）请你在下表空白处填上物质的化学式．
    物质组成与性能 被用于食品添加剂
    物质名称 物质组成（填化学式） 主要化学性质
    及在体内变化    		 类别或作用 法律规定
    碳酸氢钠
     
    		 无毒、弱碱性、
    易与胃酸反应    		 膨松剂 可用
    硫酸铜
     
     
    		 增色 国家严禁使用
    还原性铁粉
     
    		 比较活泼的金属，
    能与胃酸反应    		 抗氧化剂 依据国家标准，可用
    甲醛 CH2O
     
    		 防腐 国家严禁使用
    （2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于
     
    ．从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为
     
    ．在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于
     
    ．
    （3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为
     
    ．
    （4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？
     

    （5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的．我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点：
    A．可依法添加使用
    B．应禁止使用
    因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康． 从化学的视角，你的观点是（填“A”或“B”）
     
    ．
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：有机化合物的获得与应用,化学应用
    分析：（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硫酸铜的化学式为CuSO4，铁的化学式为Fe；根据硫酸铜和甲醛的性质分析．
    （2）物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；
    （3）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素；
    （4）根据碳酸氢钠及反应产物对人体的作用分析；
    （5）食品添加剂具有两面性，应该依法合理使用添加剂．
    解答： 解：（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硫酸铜的化学式为CuSO4，铁的化学式为Fe，铁能与胃液中的盐酸反应，硫酸铜和甲醛有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性，不可作为食品添加剂，
    故答案为：NaHCO3，CuSO4，Fe，有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性，有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性；
    （2）物质的组成和结构决定物质的性质，物质的结构不同，性质不同，物质的性质决定物质的用途，不同的物质，性质不同，甲醛和硫酸铜都有毒，不能作为食品添加剂，
    故答案为：物质的性质决定用途；有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性；物质的组成和结构决定物质的性质；
    （3）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素，故答案为：铁是人体必需的营养元素；
    （4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，碳酸氢钠是一种没有毒性的物质无毒；碳酸氢钠在体内发生化学反应生成水、二氧化碳和钠盐也都是没有毒性的；钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素，所以少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康；
    故答案为：碳酸氢钠本身无毒，在体内发生化学反应生成水、二氧化碳和钠盐也无毒；钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素；
    （5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的，所以应该依法合理使用添加剂，
    故答案为：A．
    点评：本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、铝片与盐酸反应
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C、灼热的炭与CO2的反应
    D、NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法正确的是（　　）
    A、钠着火时用沙子扑灭
    B、点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯
    C、氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去
    D、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题．
    （1）医疗上，“胃得乐”（主要成份MgCO3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是
     
    ．
    （2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料--聚二氧化碳．研制生产可降解塑料的主要目的是
     
    ．
    （3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/min CO/mol H2/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.10
    3 0.75 0.50 0.25
    5 0.65 0.30 0.35
    7 0.55 0.10 0.45
    9 0.55 0.10 0.45
    10 0.55 0.10 0.45
    （1）（根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：
     
    ．
    （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
     
    （选填序号）．
    a．升高温度    b．使用催化剂    C．再充入2mol H2    d．再充入2mol He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．有关钴、镍和铁化合物的性质见表：
    化学式 沉淀完全时的pH 有关性质
    Co（OH）2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
    Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
    Fe（OH）2 9.6
    Fe（OH）3 3.7
    （1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响见表：从表中可知x=
     
    时，除镍效果最好．
    加NH3?H2O调pH 收率/% Ni2+的含量/%
    9 98.1 0.08
    9.5 98 0.05
    10 97.6 0.005
    10.3 94 0.005
    （2）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）“除铁”步骤中加入纯碱的作用是（请用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）在“调pH”步骤中，加入盐酸的作用是
     
    ．
    （5）已知25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
     
    ．
    （6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
    配料表 精制海盐、碘酸钾
    含碘量 20kg/kg～40mg/kf
    储存放法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     
    ．
    A．胰岛素          B．甲状腺素
    C．生长激素        D．雄性激素
    ②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患
     
    ．
    A．甲状腺亢进            B．贫血症
    C．地方性甲状腺肿大      D．糖尿病
    ③食盐中加碘，这碘指的是
     
    （填“元素”、“/原子”或“单质”）．
    （2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
     
    ．
    （3）碘是人体必需的微量元素．我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾（KIO3）加工碘盐．主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （4）若上述（3）中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹人饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．现将CaCl2溶液与0.02mol/L Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为
     
    ．
    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需要的时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
     
     （保留小数点后两位，下同）．②实验2条件下平衡常数K=
     
    ．③该反应的△H
     
     0（填“＜”或“＞”）．④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用药品很多，如：①碘酒  ②麻黄碱  ③青霉素  ④阿司匹林  ⑤葡萄糖注射液  ⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）．
    （1）上述物质中属于抗生素的是
     
      （填写序号）．
    （2）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列关于药物使用的说法中，正确的是
     
      （填写字母）．
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊
    （4）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是
     
    （填写字母）．
    A．加成反应        B．取代反应         C．氧化反应         D．聚合反应．

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