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    【题目】CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

    （1）正丁烷的同分异构体的结构简式为________。

    （2）写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：________。

    （3）CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。_______。

    （4）烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中共平面的碳原子个数为___________。

    （5）反应②的产物的同分异构体有______种。

    【答案】CH(CH3)3 CH3CH=CHCH3＋H2CH3CH2CH2CH3 不同，使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应 CH2=C(CH3)2 4 3

    【解析】

    （1）正丁烷CH3CH2CH2CH3存在碳链异构，同分异构体是异丁烷CH(CH3)3。

    （2）CH3CH=CHCH3和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2CH3，反应方程式是CH3CH=CHCH3＋H2CH3CH2CH2CH3；

    （3）CH3CH=CHCH3使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应，二者褪色的原理不同。

    （4）CH3CH=CHCH3的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2，前者与氢气加成的产物是正丁烷，因此A为CH2=C(CH3)2；A分子中含有碳碳双键，与碳碳双键中的碳原子直接相连的原子及碳碳双键中的两个碳原子，共6个原子肯定共平面，故A分子中共平面的碳原子个数为4。

    （5）反应②的产物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Br、(CH3)2CHCH2Br、(CH3)3CBr，共3种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

    压强/(×105Pa)

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A. 升高温度，反应速率加快

    B. 增大压强，反应速率变慢

    C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

    D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A.a的取值范围为0≤a＜50

    B.的最大值为2.5

    C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

    D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

    A.每个硼分子含有12个硼原子

    B.晶体硼是空间网状结构

    C.晶体硼中键角是60°

    D.每个硼分子含有30个硼硼单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （1）制备二氧化硫

    若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

    ①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________。

    ②B装置的作用是_______________________；C装置的作用____________________。

    ③E中固体试剂为________________。

    （2）制备保险粉

    如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。

    反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。

    ①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol。

    ②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。

    ③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：_________________________________________。

    （3）测定保险粉纯度

    Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

    称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

    重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为_____________（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

    (1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

    (2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。

    A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7

    (3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

    ①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

    ②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。

    (4)BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a=______ nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

    A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C.和互为同系物

    D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。

    ①B中溶液褪色，是因为乙烯被______________。

    ②C中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③在D处点燃时必须进行的操作是_____________。

    （2）实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

    ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___(填序号)。

    A．品红溶液

    B．NaOH溶液

    C．浓硫酸

    D．酸性高锰酸钾溶液

    ②能说明SO2存在的实验现象是_____________。

    ③使用装置b的目的是_____________。

    ④使用装置c的目的是_____________。

    ⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。

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