【题目】如图,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。请仔细分析,对比三个装置,回答以下问题:
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、 ;
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是 。
（3）B中采用了双球洗气管吸收装置,其作用是 ,反应后双球洗气管中可能出现的现象是 。
（4）B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是
。
【答案】
（1）2Fe+3Br2
2FeBr3 ；
+Br2
+HBr；
（2）导气、冷凝；
（3）吸收随HBr逸出的苯蒸气、溴蒸气，CCl4由无色变成橙色；
（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低;导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。
【解析】
试题分析：（1）溴单质具有强氧化性，和铁反应生成溴化铁，2Fe＋3Br2=2FeBr3，溴化铁作催化剂，苯和液溴发生反应，其反应方程式为：+Br2+HBr；苯和液溴反应属于放热反应，且苯和液溴易挥发，因此长导管的作用是导气和冷凝回流，减少原料的浪费；（3）挥发出来的溴蒸气，对实验产生干扰，利用溴单质易溶于有机溶剂，因此双球洗气管的作用是吸收随HBr逸出的苯蒸气、溴蒸气，四氯化碳由无色变成橙色；（4）随着HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低;导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )
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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是 。
（2）C装置中浓硫酸的作用是 。
（3）D装置中MnO2的作用是 。
（4）燃烧管中CuO的作用是 。
（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为 。
（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为 。
（7）能否根据A的实验式确定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是 (若不能，则此空不填)。
（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为 。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z<M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是____。
（2）C装置中浓硫酸的作用是________。
（3）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的实验式为____。
（4）要确定该有机物的分子式，则 （“是”或“不”）需要测定其他数据；若能确定其分子式，其一氯代物只有一种，则其结构简式为 。
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【题目】以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）。
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是________。
（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。
（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。
（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。
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【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。
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【题目】2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3
在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O
在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)
（3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。
A．酸性：HNO2＞H2CO3
B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更稳定
D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。
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【题目】下是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
（1）C电极是 极，发生反应的是 (填微粒符号)，该微粒在反应中 电子(“得”或“失”)，发生 反应(“氧化”或“还原”)， 反应现象为 ，电极反应式 。
（2）总方程式为 。
（3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 (填化学式)。
（4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。
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