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    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

    已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    【答案】C

    【解析】

    A、随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确；

    B、根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合，B正确；

    C、根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线不重合，C错误；

    D、在反应的后期由于反应物浓度减小，导致反应速率开始降低，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸点118℃，100℃开始分解。

    （1）方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分装置如图1所示。

    ①图1中仪器b的名称为___。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是___。

    ②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___。图1中加热的方式最好选用____。

    （2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：加热蒸发、___、过滤、洗涤得到白色晶体。

    （3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式_____。

    （4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

    (1)电源A中a点为________极。

    (2)滤纸B上发生氧化反应的电极反应方程式为：____________________。

    (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路：

    ①电极e上发生的反应为：__________________；

    ②在此过程中电解液的浓度（填“始终不变”、“略微增大”、“略微减小”）___________；

    ③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝粉可以除去废液中的NaNO3，发生反应的化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）该反应的还原剂为___________（填化学式，下同），还原产物为_____________。

    （3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加_________g。

    （4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

    B. 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数

    C. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023

    D. 依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答问题：

    （1）图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1mol N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为2 mol N2时的△H= ________。

    （4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。这两步的能量变化如图：

    第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是

    A.曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出

    B.曲线M-M对应溶液溶质的质量分数保持不变

    C.曲线M- N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

    D.当容器中压强低于p后得到无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

    A. 升高温度

    B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

    C. 恒温恒容再充入H2

    D. 充入Ar(g)使体系的总压增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3 是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3，其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：

    下列说法错误的是

    A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2

    B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液

    C.调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O

    D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法

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