下列4种元素中.其单质氧化性最强的是A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子序数为10的元素D.原子序数为17的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

F

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因：

氨气分子之间含有氢键

；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

d

区．
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

分子

晶体．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程

；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

NaOH

（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：

BaSO₄

；生成该白色沉淀的化学方程式为

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

1：2

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．

（一）根据分子结构模型写出A的分子式

C₁₀H₁₈O₂

，A的核磁共振氢谱有

5

个吸收峰．
（二）

以为主要原理合成A的路线如下：

（1）下列反应的反应类型：④

氧化反应

⑦

消去反应

（2）H的结构简式为

（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）

．
（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

Ⅰ．根据分子结构模型写出A的分子式，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

Ⅱ．以为主要原料合成A的路线如下：

（1）下列反应的反应类型：④ ⑥ ；

（2）H的结构简式为___________ ，B中官能团的名称为；

（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）

（4）已知烯醇式不稳定，会转化为醛：R—CH=CH—OH → R—CH₂—CHO。反应⑦生成的有机物有两种可能，它们的结构简式分别为、，要把它们区别开来，可使用的试剂是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年北京市八一中学高一第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子结构示意图                             ；
③C单质分子的电子式                  ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程                                                        ；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素            。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是                     （写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：；生成该白色沉淀的化学方程式为；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学

下列4种元素中，其单质氧化性最强的是