【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用作治疗胃酸过多
B. Na2O2能分别与H2O、 CO2反应,可用作供氧剂
C. 生石灰吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
D. 铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:
其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
①M极发生的电极反应式为___________________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量______(填“增大”或“减小”)_______克。
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【题目】已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是
A. v逆(N2)=3v正( H2)
B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成
C. NH3的百分含量保持不变
D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
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【题目】乙烯是重要的有机化工初始原料,可以由它出发合成很多有机产品,油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下:
完成下列填空:
(1)丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。
(2)C→D的反应类型是____________。
A→B的化学方程式为___________________________________。
(3)写出一种D的同分异构体(与D含有完全相同的官能团)。_________________________________________
(4)请设计实验,检验D是否完全氧化为丁烯酸。____________________________
(5)设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:A B
目标产物)_____________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。
A. 标准状况下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.1NA个
B. 1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA个
C. 常温下,2.3g钠投入到100mL水中,钠失去的电子数为0.1NA
D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为0.1NA
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在生活和生产中的应用十分广泛。
请回答:
(1)在工业上,“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。
(2)实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2,装置如图1所示:
仪器a的名称为______。制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是:___________(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
(3)为证明Cl2与H2O反应为可逆反应,将生成的气体通入图2所示装置:
①装置A中应加入的试剂是____________。
②证明可逆反应,需验证在B中反应物和生成物同时存在,证明氯水中有Cl2存在的现象是______,仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在,合适的试剂是_____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊试液
C.NaOH溶液 D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。
A.在残余液中加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀的质量
B.在残余液中加入足量NaHCO3固体,将反应后的气体直接用碱石灰吸收,测定生成的气体的质量
C.在残余液中加入足量锌片,测量生成气体的体积,折算成标准状况下的体积
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【题目】
(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。
①写出该有机物的系统命名法的名称_____________。
②该有机物的同分异构体的二氯取代物有_____________种。
(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为_____________。
②1mol维生素A最多可与_____________molH2发生加成反应。
(3)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图C所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为_____________。
②该物质中所含官能团的名称为_________________和_________________。
(4)下列实验操作不正确的是_________________
A.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液。
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验。
C.醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯
E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
F.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
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【题目】(1)如果是某单烯烃与氢气加成后的产物,则此烯烃可能有_____________种结构;如果是炔烃与氢气加成的产物,则此炔烃可能有_____________种结构。
(2)已知某有机物的结构简式为:
①该有机物发生加成聚合反应(加聚反应)后,所得产物的结构简式为_____________。
②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式(注明反应条件):_____________________。
③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式(注明反应条件):_________________________________________________________。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、W主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化物,q是W的单质。下列说法不正确的是
A. 原子半径:Z>W>Y>X
B. 简单氢化物的稳定性:Y>W
C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物
D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得
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