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    【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A. Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多

    B. Na2O2能分别与H2O、 CO2反应，可用作供氧剂

    C. 生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

    D. 铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

    【答案】A

    【解析】A、Na2CO3水溶液碱性较强，对胃部刺激大，应当使用NaHCO3治疗胃酸过多，A错误。B、2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 2↑，所以Na2O2可以用作供养剂，B正确。C、密封的食品袋中少量水可以被生石灰吸收，而且生石灰本身无毒，所以可以用作袋装食品的干燥剂。C正确。D、比如冶炼金属W：WO3+2AlAl2O3+W，D正确。正确答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

    ②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ③当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______（填“增大”或“减小”）_______克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是

    A. v逆(N2)=3v正( H2)

    B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成

    C. NH3的百分含量保持不变

    D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：

    完成下列填空：

    （1）丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。

    （2）C→D的反应类型是____________。

    A→B的化学方程式为___________________________________。

    （3）写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。_________________________________________

    （4）请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。____________________________

    （5）设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。

    A. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个

    B. 1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个

    C. 常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NA

    D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

    请回答：

    （1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。

    （2）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图1所示：

    仪器a的名称为______。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：___________（填序号）。

    ①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：

    ①装置A中应加入的试剂是____________。

    ②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是______，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是_____。

    A．AgNO3溶液 B．石蕊试液

    C．NaOH溶液 D．品红溶液

    ③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。

    （4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

    A．在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

    B．在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

    C．在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）。

    ①写出该有机物的系统命名法的名称_____________。

    ②该有机物的同分异构体的二氯取代物有_____________种。

    （2）图B的键线式表示维生素A的分子结构。

    ①该分子的化学式为_____________。

    ②1mol维生素A最多可与_____________molH2发生加成反应。

    （3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

    ①该物质的结构简式为_____________。

    ②该物质中所含官能团的名称为_________________和_________________。

    （4）下列实验操作不正确的是_________________

    A．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。

    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。

    C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如果是某单烯烃与氢气加成后的产物，则此烯烃可能有_____________种结构；如果是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_____________种结构。

    （2）已知某有机物的结构简式为：

    ①该有机物发生加成聚合反应（加聚反应）后，所得产物的结构简式为_____________。

    ②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_____________________。

    ③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化物，q是W的单质。下列说法不正确的是

    A. 原子半径:Z>W>Y>X

    B. 简单氢化物的稳定性:Y>W

    C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物

    D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

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