练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列过程有发生化学变化的是

    A. 铜气生锈B. 石油分馏C. 棉纱纺布D. 氨气液化

    【答案】A

    【解析】

    A.铜器生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，所以有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

    B.石油分馏，其原理是利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

    C.棉纱纺布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

    D.氨气液化的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为 ，取Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量为

    A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸是一种重要的有机酸，在工业合成和医学上有重要的用途。

    回答下列问题：

    （1）乙酸俗称______________。

    （2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

    （3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

    ①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：____________________________。

    ②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）。

    （4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

    实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示：

    ①上述反应的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是______。

    ②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 增加H2的量

    B. 将容器体积缩小一半

    C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

    D. 充入Ar，保持容器内压强不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。

    （1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。

    a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯

    （2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是

    ______________________________________________________________。

    （3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。

    （4）步骤⑤还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。

    a. 苯 b. 乙醇 c. 乙酸 d. 己烷

    （5）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是____________________。

    （6）步骤⑦的反应中，当1mol IO3－ 发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见的塑料袋和橡胶制品的主要材料均属于

    A. 合金B. 硅酸盐C. 无机物D. 高分子材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（　　）
    A.I2
    B.KIO
    C.NaIO
    D.KIO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案