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    【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH－。下列说法不正确的是

    A. 电极b连接电源的负极 B. Ⅱ口排出的是淡水

    C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. C为阴离子交换膜

    【答案】D

    【解析】

    A、电极b是阴极，连接电源的负极；

    B、钠离子移向Ⅲ室，氯离子移向I室；

    C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的导电性,氯离子移向I室，氢离子通过A移向I室，在I室得到HCl，避免产生氯气；

    D、钠离子移向Ⅲ室，C为阳离子交换膜。

    A、电极b是阴极，连接电源的负极，故A正确；

    B、钠离子移向Ⅲ室，氯离子移向I室，Ⅱ口排出的是淡水，故B正确；

    C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向I室，氢离子通过A移向I室，在I室得到HCl，可避免有害气体的产生,故C正确；

    D、钠离子移向Ⅲ室，C为阳离子交换膜，故D错误。

    故选D。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色

    B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

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    D. 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成

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    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA

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    D. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

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    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

    ④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

    A. 反应①②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

    D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;

    （1）反应后溶液中的溶质为__________mol。

    （2）原混合物中单质铁的质量为___________g,氧化铁的质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。

    实验I：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    Cu SO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    步骤2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

    ___________

    查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

    ③(SCN)2的化学性质与I2相似

    则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为____________________________________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+与HNO3不反应

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

    反应I：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

    ②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_______________________________________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为___________、B溶液是___________溶液(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

    （2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

    （3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

    （4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意图如图,已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是（ ）

    A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

    B.B电极为该电源的负极，发生还原反应

    C.A电极的反应：Li-e-=Li+

    D.电子从A电极经过外电路流向B电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

    请回答下列问题：

    （1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。

    （2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→________________________。

    （3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序号）。

    ①CuO未完全反应 ②CuO不干燥

    ③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥

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