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    下列叙述正确的是  

    ①装置甲可防止铁钉生锈
    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    A．①③⑤　　B．③⑤　　C．①②④　　D．③④

    B

    解析试题分析： ①装置甲中铁是阳极，失电子被氧化，错误；②乙烯和乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；③氯化氢气体极易溶于水，气球胀大，正确；④小试管中应盛放饱和碳酸钠溶液且导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸，错误；⑤从a进气收集氢气，从b进气收集CO2、Cl2、HCl、NO2，正确。
    考点： 化学实验

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是

    A．可用稀盐酸代替稀硫酸
    B．量气管中液体为水
    C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积
    D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
    （1）仪器2的名称为               ，
    装置6中可放入               。

    A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
    ④Na2SO3+SNa2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                         （用离子方程式表示）。
    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为       ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
               （填试剂）作洗涤剂。
    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
                                                                          
    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准
    确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加
    水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴
    淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为     
                          三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液
    的浓度为            mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验
    		用CCl4提取碘水中的I2
    		分离乙醇中的I2
    		加热分解
    MgCl2?6H2O得到
    纯净的MgCl2
    		配制100mL
    0.1000mol/L
    K2Cr2O7溶液
    装置或仪器




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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl
    C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学实验的描述中正确的是

    A．分离乙醇和乙酸要用分液的方法
    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏高
    C．某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中含CO32-
    D．平衡2NO2N2O4(无色)，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

    选项
    		实验操作或事实
    		实验目的或结论
    A
    		某溶液冒出气泡
    		说明原溶液中一定含有CO32-
    B
    		SiO2与纯碱高温可生成CO2
    		说明硅酸的酸性比碳酸强
    C
    		碘化钾溶液久置显黄色
    		是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中
    D
    		铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应
    		说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

    （1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是     。
    （2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      。
    （3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是          ，KMnO4是该反应的     （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                      。
    ②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                   。
    （4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式                                                     。
    （5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                         。

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