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下列有关化学实验的描述中正确的是

A.分离乙醇和乙酸要用分液的方法
B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏高
C.某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中含CO32-
D.平衡2NO2N2O4(无色),减压时,气体颜色变浅,平衡向正反应方向移动

B

解析试题解析:乙醇和乙酸互溶,不能用分液法分离,A错;相同质量的NaCl和Na2CO3中,Na2CO3的Na含量高,因此若NaCl中含有Na2CO3,配制的溶液中c(Na+)偏高,B正确;加酸后产生的无色、无味气体可使澄清石灰水变浑浊,则溶液中可能存在的离子是CO32或HCO3,C错;减小压强,平衡向气体分子总数增加的方向移动,因此平衡逆向移动,D错。
考点:考查化学实验操作与分析。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.用湿润的pH试纸测溶液的pH
B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验现象或结论错误的是

选项
实 验
现象或结论
A
取少量某溶液,滴加过量的稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42-
B
相同温度下,取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应,向其中一份中加入几滴CuSO4溶液
加入ZnSO4溶液的产生氢气快,最终二者生成氢气的量相同
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:粉状大理石>块状大理石
D
向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入几滴ZnSO4溶液
沉淀由白色转化为黑色,说明溶度积(Ksp):ZnS>CuS
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是  

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A.①③⑤  B.③⑤  C.①②④  D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面实验操作不能实现实验目的的是

 
实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分
子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间
后,加新制备的Cu(OH)2,加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验中需使用温度计的有 (     )

A.苯与溴的取代反应 B.苯的硝化反应 C.乙酸乙酯的制取 D.石油的分馏

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是

A.氢硫酸 B.硫酸钠溶液 C.漂白粉 D.浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)                   
(2)应称取Na2CO3的质量为                                         
(3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们,并贴上标签。

 
      操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
 
 
方法二
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:

  
图Ⅰ                                图Ⅱ
(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是     
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为     
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:     (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×10-3 mol·L-1,则Ca2+的浓度为     mol·L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO;②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为     

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