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下列叙述正确的是

A.用湿润的pH试纸测溶液的pH
B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

B

解析试题分析:A.用湿润的pH试纸测溶液的pH可能会造成误差;C.常温下,铁铝在浓硫酸中会发生钝化现象,所以常温下浓硫酸能盛放在铝制容器中; D.根据规律:眼低、偏低、刻度线要低;配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使所配溶液浓度偏低。
考点:考查仪器的操作,实验误差分析;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验原理或操作正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置和操作能达到实验目的的是(    )

A.实验I:制取并收集氢气 
B.实验II:验证葡萄糖的还原性 
C.实验III:实验室制氨气并收集干燥的氨气 
D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),某学生拟用如图实验装置,以下实验设计正确的是

A.可用稀盐酸代替稀硫酸
B.量气管中液体为水
C.反应完全后,冷却,读取量气管体积数,再减去所加硫酸的体积,即为生成的气体体积
D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高,可能是测定气体体积时未冷却至室温

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 

选项
实验操作
实验现象
结 论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:S>C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(  )

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75g食盐
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
(1)仪器2的名称为               
装置6中可放入               

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     (用离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为       ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用
           (填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高
                                                                      
(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准
确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加
水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学实验的描述中正确的是

A.分离乙醇和乙酸要用分液的方法
B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏高
C.某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中含CO32-
D.平衡2NO2N2O4(无色),减压时,气体颜色变浅,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

 
实 验
现 象
结论
A

液体X
试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B

银氨溶液

 
            

试管内壁有
银镜生成
X具有还原性,一定含有醛基
C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更难溶的电解质
D

试管b 比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
 

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