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    已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ

    (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ

    下列说法正确的是

    A  正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B  正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C  异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D  异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多


    【答案】A

    【解析】本题是考查物质稳定性及能量变化的题目。1 mol正丁烷燃烧放出2 878 kJ热量，1 mol异丁烷燃烧放出2 869 kJ热量，正丁烷燃烧放出热量大于异丁烷燃烧放出热量，故A正确。正丁烷能量大，稳定性差，故B错误。两式相减得CH3CH2CH2CH3(g)  (CH3)2CHCH3(g)+9 kJ，异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程。正丁烷和异丁烷是同分异构体，具有相同C—H键，都含有10个C—H键。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫

        酸铁溶液，这种试剂是（     ）

    A.NaOH    B.NH3·H2O    C.AgNO3     D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是

    ①非金属置换金属的反应　②弱酸反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　

    A．①②③④    B．②④      C．①②③       D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、P=O ckJ·mol－1、O=O dkJ·mol－1

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

    A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

    B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

    C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1

    D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

    烷烃名称

    乙烷

    丙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点(℃)

    -88.6

    -42.1

    -0.5

    36.1

    燃烧热(kJ·mol-1)

    1560.7

    2219.2

    2877.6

    3535.6

    *燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量

    根据表中数据，下列判断错误的是(    )。

    A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

    B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

    C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

    D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

    ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

    下列叙述正确的是

    A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

    B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

    C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

    D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分烯烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－4b k J/mol

    B.C2H2(g)+O2(g) ===2CO2（g）+H2O(l)  △H＝2b k J/mol

    C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－2b k J/mol

    D.2C2H2(g)+5O2(g)=== 4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝b k J/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

    其晶胞如右图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（     ）

    A．ZXY3      B．ZX2Y6         C．ZX4Y8         D．ZX8Y12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                            。

    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         

    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                         。

    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得

    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。

    a.容器内压强保持不变

    b.容器内气体密度保持不变

    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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